در این مطالعه، ابتدا آلومینای نانوساختار با استفاده از روش سنتز احتراقی محلول ساخته شد. سه سوخت مختلف جهت تهیه ی نانوآلومینا مورد استفاده قرار گرفت. هر سه نمونه ی آلومینای نانوساختار تهیه شده مورد آنالیزهای مختلفی از جمله sem، xrd، ir و bet قرار گرفتند. در مرحله ی بعدی، آلومینای نانوساختار به عنوان جاذبی برای جذب فلزات سنگین pb، cu، cd، zn و ni، به صورت سیستم ناپیوسته به کار رفت. پارامترهای متعددی از جمله تأثیر زمان تماس، ph، مقدار جاذب و دما بر جذب یون های فلزی بررسی شدند. هم چنین مدل های مختلف ایزوترم های جذب تعادلی از جمله لانگمویر، فروندلیچ، تمپکین، دوبینین-راداشکویچ و مدل ایزوترم تعمیم یافته مورد مطالعه قرار گرفته و ثابت های مربوطه تعیین شدند. این مطالعات نشان دادند که مدل ایزوترم لانگمویر مطابقت خوبی با داده های جذبی دارد. مطالعات سینتیکی روی مدل های مختلفی مانند مدل شبه-درجه اول، شبه-درجه دوم، الوویچ و نفوذ درون ذره ای انجام گرفت. مدل سینتیکی شبه-درجه دوم با داده های تجربی مطابقت بسیار خوبی داشت. بررسی های ترمودینامیکی نشان دادند که فرآیند جذب خودبه خودی و گرمازا می باشد؛ هم چنین آنتروپی طی عمل جذب کاهش یافت. بنابراین، آلومینای نانوساختار یک جاذب موثر و توانا برای جذب فلزات سنگین در محلول های آبی می باشد.

جذب کاتیونهای فلزی روی زروژلها چکیده فلزات سنگین به طور پیوسته در جریانهای آبی در حال افزایش هستند. در این پروژه توانایی جذب سطحی یونهای فلزی سرب(ii) و کادمیوم(ii) از محلولهای آبی توسط زروژل تری اتیل اورتوسیلان (teos) مطالعه شد. آزمایشهای متوالی در دمای حدود °c 25 انجام شد. این زروژل برای یون سرب جذب بیشتری نسبت به یون کادمیوم نشان داد. بنا بر آزمایشهای انجام شده، زمان تماس h1 و ph 5 به عنوان مقادیر بهینه انتخاب شدند. انحلال نمکهای nacl و kcl در محلولهای آزمایشی باعث یک کاهش در جذب یون کادمیوم شد اما اثر مذکور در مورد یون سرب دیده نشد. مطالعات سینتیکی نشان داد که فرایند جذب از مدل سینتیکی شبه- درجه دوم تبعیت می کند. داده های تعادلی با اطمینان خوبی با ایزوترم لانگمیر با ثابت های qmax و b با مقادیر mg/g 823/58، 714/35 و l/mg 214/1 ،011/0 به ترتیب برای یونهای سرب و کادمیوم به دست آمد. کلمات کلیدی: فلزات سنگین، زروژل تری اتیل اور توسیلان، جذب سطحی.

چکیده در این پژوهش ابتدا کربن فعال (مش24-60) با دو لیگاند متفاوت n-(3-متوکسی سالیسلیدن)-4-نیترو-1و2-فنیلن دی آمین (msnm) و 4- (2-پیریدیل آزو) رزورسینول مونو سدیم مونو هیدرات(par) اصلاح و هر یک از انواع کربن فعال اصلاح شده به عنوان جاذب در استخراج فاز جامد ستونی برای پیش تغلیظ یون های فلزات سنگین استفاده شد. کربن فعال اصلاح شده با (msnm) برای استخراج فاز جامد انتخابی و پیش تغلیظ کاتیون های سرب، مس، کبالت، نیکل و روی در7ph= و منگنز،کادمیوم و آهن در 9 ph=استفاده شد. کربن فعال اصلاح شده با(par) برای پیش تغلیظ مقادیر اندک کاتیون های مس، نیکل، سرب، کبالت و کادمیم در 6 ph=استفاده شد. اثر متغیر های گوناگونی مثل ph محلول، مقدار جاذب، نوع، غلظت و مقدار حلال شوینده، نوع بافر، سرعت جریان محلول نمونه، و حلال شوینده، حجم نمونه، یون های مزاحم مطالعه و ارقام شایستگی هر کدام بررسی شد. همچنین دو مدل ایزوترم جذب سطحی تعادلی لانگمویر و فروندلیچ مورد مطالعه قرار گرفته و ثابت های هر کدام محاسبه گشت. مطالعات سنتیکی روی مدل های مختلفی مانند مدل شبه – درجه اول ، شبه - درجه دوم، الوویچ و نفوذ درون ذره ای انجام گرفت. همچنین بررسی های ترمودینامیکی نشان دادند که فرایند جذب خود به خودی و گرمازا می باشد.

در این پروژه‏، یک روش استخراج فاز جامد جهت تعیین مقادیر بسیار کم سرب، مس، روی، نیکل و کادمیوم در نمونه های آبی توسط جاذب گیاهی درمنه (نام علمی: artemisia siberia) گزارش شد. در این روش فلزات سنگین موجود در محلول آبی هنگام عبور از ستون توسط جاذب جذب می شوند. بعد از مرحله پیش تغلیظ، فلزات سنگین با نیتریک اسید شسته شده و با دستگاه جذب اتمی اندازه گیری می شوند. تاثیر پارامترهای مختلف از جمله ph، مقدار فاز ساکن، حجم و غلظت شوینده، سرعت جریان محلول و اثر یون های مزاحم، بررسی شدند. نمودار کالیبراسیون در محدوده ی µg/l 800-50، 275-10، 100-5، 350-15 و 100-5 به ترتیب برای سرب، مس، روی، نیکل و کادمیوم خطی می باشد. حد تشخیص روش ارائه شده برای سرب، مس، روی، نیکل و کادمیوم به ترتیب برابر 36/1، 361/0، 565/0، 113/0 و 241/0 میکروگرم بر لیتر به دست آمد. روش پیشنهادی برای تعیین سرب، مس، روی، نیکل و کادمیوم در نمونه های حقیقی با صحت قابل قبولی به کار گرفته شد. در بخش دوم این تحقیق، جاذب گیاهی گون کتیرا (نام علمی: (astraglus gossypinusبرای زدایش فلزات سنگین سرب، مس، روی، نیکل و کادمیوم از محلول های آبی به کار رفت. تأثیر پارامترهای موثر بر فرآیند حذف مثل زمان تماس، ph محلول، مقدار جاذب و دما مورد بررسی قرار گرفتند. مطالعات سینتیکی نشان داد داده های تجربی با سینتیک شبه- درجه دوم تطابق خوبی دارند. همچنین بررسی های ترمودینامیکی نشان دادند که فرآیند جذب گرمازا و خود به خودی می باشد. آنتالپی و آنتروپی فرآیند مربوطه نیز منفی می باشند. نتایج نشان می دهد که گون کتیرا یک جاذب خوب برای حذف فلزات سنگین در محیط های آبی می باشد

پیش تغلیظ وحذف آلاینده های فلزی سنگین در محلول های آبی با استفاده از استخراج فاز جامد چکیده وجود فلزات سنگین در منابع آب از مشکلات مهم زیست محیطی بسیاری از جوامع است. تاکنون روش های مختلفی برای حذف این فلزات مورد توجه قرار گرفته است که استفاده از جاذب های ارزان قیمت از جمله این روش ها به شمار می رود.در بخش نخست این پایان نامه جذب فلزات سنگین سرب، مس، نیکل، روی و کادمیوم بر روی ریشه ی شیرین بیان به عنوان یک جاذب ارزان قیمت در سیستم ناپیوسته مورد بررسی قرار گرفت. پارامترهای متعددی از جمله تا?ثیر زمان تماس، ph، مقدار جاذب و دما بر جذب یون های فلزی بررسی شدند. همچنین مدل های مختلف ایزوترم های جذب تعادلی از جمله لانگمویر، فروندلیچ و تمپکین مورد مطالعه قرار گرفته و ثابت های مربوطه تعیین شدند. این مطالعات نشان دادند که مدل ایزوترم لانگمویر مطابقت خوبی با داده های جذبی دارد. و مدل سینتیکی شبه درجه دوم با داده های تجربی مطابقت بسیار خوبی داشت. در بخش دوم این پایان نامه ضایعات مغز میوه بلوط به عنوان جاذب استخراج کننده فاز جامد برای پیش تغلیظ مقادیر تریس فلزات سنگین سرب، مس، و روی تحت شرایط بهینه: ph، مقدار جاذب، سرعت جریان نمونه، نوع و حجم شوینده، حجم نمونه و اثر یون مزاحم بر روی بازیابی آنالیت بررسی گردید.فاکتور پیش تغلیظ 166 می باشد. نمودار درجه بندی در گستره ng ml-1 800-20 برای سرب، ng ml-1 500-20 برای مس وng ml-1 350-10 برای روی خطی می باشد. روش به طور موفقیت آمیز برای آنالیز آلاینده های فلزی در نمونه های حقیقی شامل نموته های آب به کار گرفته شد.

بخش اول اندازه گیری همزمان اوریک اسید، پاراستامول و مفنامیک اسید در نمونه های دارویی و بیولوژیکی در این مطالعه ما یک حسگر الکتروشیمیایی با عنوان الکترود کربن شیشه ای اصلاح شده با نانو کامپوزیت، نانو لوله های کربنی چند دیواره، چیتوسان و مایع یونی (ا-هگزیل 3-متیل ایمیدازولیوم تترا فلورو بورات، hmim•bf4)، برای اندازه گیری همزمان مقادیر کم اوریک اسید، پاراستامول و مفنامیک اسید را معرفی کردیم. حضور همزمان نانو لوله های کربنی چند دیواره و مایع یونی به علت تسهیل انتقال الکترون در سطح الکترود سبب افزایش حساسیت این حسگر می شود. استفاده از چیتوسان در اصلاح حسگر باعث افزایش پایداری و تکرار پذیری حسگر به علت خواص ضد رسوبی این ماده می شود. با استفاده از روش دیفرانسیل پالس ولتامتری، گستره ی خطی برای اوریک اسید در محدوده ی غلظتی 400-1 میکرو مولار و حد تشخیص 374 نانو مولار، گستره ی خطی برای پاراستامول در محدوده ی غلظتی 360-5/0 میکرو مولار و حد تشخیص 215 نانو مولار و گستره ی خطی برای مفنامیک اسید در محدوده ی غلظتی 500-2 میکرو مولار و حد تشخیص 779 نانو مولار بدست آمده است. بخش دوم اندازه گیری همزمان اسکوربیک اسید، اوریک اسید، پاراستامول و مفنامیک اسید در نمونه های دارویی و بیولوژیکی در این مطالعه ما یک حسگر الکتروشیمیایی با عنوان الکترود کربن شیشه ای اصلاح شده با نانو کامپوزیت، نانو لوله های کربنی چند دیواره، چیتوسان و مایع یونی (ا-اتیل 3-متیل ایمیدازولیوم تترا فلورو بورات، emim•bf4)، برای اندازه گیری همزمان مقادیر کم آسکوربیک اسید، اوریک اسید، پاراستامول و مفنامیک اسید معرفی کردیم. حضور همزمان نانو لوله های کربنی چند دیواره و مایع یونی به علت تسهیل انتقال الکترون در سطح الکترود سبب افزایش حساسیت این حسگر می شود. استفاده از چیتوسان در اصلاح حسگر باعث افزایش پایداری و تکرار پذیری حسگر به علت خواص ضد رسوبی این ماده می شود. با استفاده از روش دیفرانسیل پالس ولتامتری، گستره خطی برای اسکوربیک اسید در محدوده ی غلظتی 4000-40 میکرو مولار و حد تشخیص 076/4 میکرو مولار، گستره خطی برای اوریک اسید در محدوده ی غلظتی 450-2 میکرو مولار و حد تشخیص 337 نانو مولار، گستره خطی برای پاراستامول در محدوده ی غلظتی 400-1 میکرو مولار و حد تشخیص 240 نانو مولار و گستره خطی برای مفنامیک اسید در محدوده ی غلظتی 650-2 میکرو مولار و حد تشخیص 235/1 میکرو مولار بدست آمده است.

در این مطالعه، از روش استخراج فاز جامد با استفاده از جاذب گیاهی پوست نرم پسته (pistaca) به منظور اندازه گیری مقادیر ناچیز یون های فلزی (cd(ii)، pb(ii)، cu(ii)،ni(ii و (zn(iiدر نمونه های آبی استفاده شد. بدین ترتیب که محلول آبی یون های فلزی را از درون ستون حاوی جاذب عبور داده و یون های فلزی موجود در محلول توسط جاذب، جذب شده و سپس از طریق شستشو با نیتریک اسید پیش تغلیظ و اندازه گیری ها توسط دستگاه جذب اتمی انجام شد. پارامترهای موثر بر فرآیند جذب شامل ph، مقدار جاذب، حجم و غلظت شوینده، سرعت جریان محلول و اثر یون های مزاحم مورد مطالعه قرار گرفت. نمودار کالیبراسیون مربوط به یون های فلزی سرب، نیکل، کادمیوم، مس و روی به ترتیب در محدوده 800-30، 400-10، 90-5، 350-10 و 90-5 µg/l خطی بوده و حد تشخیص روش برای یون های فلزی سرب، نیکل، کادمیوم، مس و روی به ترتیب برابر با 581/2، 988/0، 139/0، 527/0و 385/1 به دست آمد. روش پیشنهادی برای اندازه گیری یون های فلزی در نمونه های حقیقی، با صحت قابل قبولی به کار برده شد. در کار دوم از جاذب گیاهی ساقه آقطی سیاه (sambucus nigra) برای حذف یون فلزات سنگین ذکر شده از محلول های آبی استفاده شد. در این بخش تاثیر پارامترهای موثر بر فرآیند حذف شامل ph، زمان تماس، مقدار جاذب و دما مورد بررسی قرار گرفت. با بررسی ایزوترم های جذب، بهترین انطباق نتایج تجربی با ایزوترم لانگمویر به دست آمد. بعلاوه مطالعات سینتیکی انجام شده نشان دهنده بهترین تطبیق داده های تجربی با سینتیک شبه مرتبه دوم بود. بر اساس مطالعات ترمودینامیکی، فرآیند از نوع گرمازا و به صورت خود به خودی بوده و مقادیر آنتالپی و آنتروپی منفی به دست آمد.

در این کار از خاکستر گزنه( na) به عنوان جاذب مناسب برای حذف سرب، نیکل و کادمیم از محلول های آبی استفاده شد. متغییرهایی از جملهph ، غلظت محلول فلز سنگین، مقدار جاذب، زمان تماس و... بهینه سازی شد. نتایج نشان داد که عمل حذف در ph بین 8-6 ، 8-4 و 8-6 به ترتیب برای سرب، نیکل و کادمیم و زمان تماس 30 دقیقه برای سرب و60 دقیقه برای نیکل-کادمیم صورت می گیرد. معادله ی لانگمیر، فرندلیچ و تمکین نیز برای فرآیند جذب مطالعه شد و نتایج تجربی با ایزوترم لانگمیر مطابقت دارد.

در قسمت اول این پروژه‏، از جاذب نانو ذرات مغناطیسی آهن اصلاح شده با کربن طبیعی به عنوان استخراج‏کننده‏ی فاز جامد، برای پیش تغلیظ همزمان عناصر نیکل، کادمیوم، سرب و مس با روش اسپکتروفوتومتری جذب اتمی شعله‏ای استفاده شده است. شرایط آزمایشگاهی برای جذب کارا و موثر مقادیر کم یون‏های نیکل، کادمیوم، سرب و مس با استفاده از روش‏های ناپیوسته و ستونی بهینه شدند. در این روش فلزات سنگین موجود در محلول آبی هنگام عبور از ستون توسط جاذب جذب می شوند. بعد از مرحله پیش-تغلیظ، فلزات سنگین با نیتریک اسید شسته شده و با دستگاه جذب اتمی اندازه گیری می شوند. مقدار ph بهینه برای جداسازی یون‏های فلزی بطور همزمان بر سطح جاذب برابر با 5 بود و یون‏های فلزی جذب شده بطور کامل با استفاده از 3 میلی‏لیتر از نیتریک اسید 2 مولار شسته شدند. سایر یون‏ها، مزاحمتی برای جداسازی و اندازه‏گیری یون‏های فلزی موردنظر نداشتند. پارامتر های موثر بر استخراج از قبیل ph، مقدار جاذب، نوع، غلظت و حجم حلال شوینده، سرعت جریان محلول نمونه و حلال شوینده، حجم نمونه و اثر یون های مزاحم بررسی شدند. تحت شرایط بهینه به ترتیب حد تشخیص های 00/2، 18/0، 07/3 و 79/3 میکروگرم بر لیتر و محدوده خطی 400-10، 200-10، 800-10 و 400-10 میکروگرم بر لیتر به ترتیب برای کاتیون های نیکل، کادمیوم، سرب و مس بدست آمد. روش پیشنهادی برای تعیین کاتیون های نیکل، کادمیوم، سرب و مس در نمونه های حقیقی با صحت قابل قبولی به کار گرفته شد. در قسمت دوم این پروژه? از جاذب نانو ذرات مغناطیسی اصلاح شده توسط خاکستر برگ زیتون برای حذف فلزات سنگین کروم، مس، سرب، نیکل و کادمیوم از محلول‏های آبی استفاده شد. در این بخش تاثیر پارامترهای موثر بر فرآیند حذف شامل ph، زمان تماس، مقدار جاذب و دما مورد بررسی قرار گرفت. با بررسی ایزوترم‏های جذب، بهترین انطباق نتایج تجربی با ایزوترم لانگمویر به دست آمد. بعلاوه مطالعات سینتیکی انجام شده نشان دهنده بهترین تطبیق داده‏های تجربی با سینتیک شبه درجه دوم بود. بر اساس مطالعات ترمودینامیکی، فرآیند از نوع گرمازا و به صورت خود به خودی بوده و مقادیر آنتالپی منفی به دست آمد.

فلزات سنگین از جمله آلاینده های محیط زیست به شمار می روند که با گذشت زمان و پیشرفت صنایع مختلف مقدار آن ها رو به افزایش است. آب مهم ترین و حیاتی ترین ماده ی جهان است که آلوده شدن آن به وسیله ی فلزات سنگین به یکی از مهم ترین مسائل قرن حاضر تبدیل شده است. در این مطالعه، ابتدا نانوذرات کادمیوم سولفید با استفاده از سه مسیر سنتزی متفاوت که همگی بر پایه روش رسوب دهی شیمیایی استوار بودند، تهیه شدند. در سه مسیر سنتزی از سه ماده ی پوشاننده ی پلی اکریل آمید، گلوکز و تیوفنول برای کنترل قطر ذرات استفاده شد. در نتیجه با توجه به کیفیت و قطر ذرات محصول نهایی سنتز شده، روشی انتخاب شد که در آن از گلوکز به عنوان پوشش استفاده شده بود. کادمیوم سولفید سنتز شده در حضور گلوکز مورد آنالیزهایft-ir ، tem و xrd قرار گرفت. در مرحله ی بعد نانوذرات کادمیوم سولفید به عنوان جاذب سطحی برای حذف یون های +pb2 و +cu2 در سیستم ناپیوسته به کار رفتند. پارامترهای متعددی از جمله تأثیر ph، زمان تماس، دما و مقدار جاذب بر جذب یون های فلزی بررسی و میزان بهینه ی آن ها تعیین شد. ph بهینه برابر 6، زمان تماس بهینه برابر 15 دقیقه و مقدار بهینه ی جاذب برابر 0/1 گرم به ازای 50 میلی لیتر محلول بود. هم چنین مدل های مختلف ایزوترم های جذب از جمله لانگمویر، فروندلیچ، تمپکین و دوبینین راداشکویچ مورد مطالعه قرار گرفتند و ثابت های مربوطه تعیین شد. داده های تجربی برای سرب و مس با مدل فروندلیچ تطابق بیش تری داشت. مطالعات سینتیکی روی مدل های نفوذ درون ذره ای، شبه-درجه اول، شبه-درجه دوم و الوویچ انجام پذیرفت که نتایج حاکی از آن بود که داده های تجربی هر دو فلز بیش تر با مدل سینتیک شبه-درجه دوم مطابقت دارند. بررسی های ترمودینامیکی نیز نشان داد که فرایند جذب برای هردو فلز گرماگیر و با افزایش آنتروپی همراه بوده است.

در این مطالعه، نانوذرات مغناطیس اکسید آهن اصلاح شده با جاذب کربنی برای حذف فلزات سنگین cd(ii), cr(ii), cu(ii), ni(ii), zn(ii) ,pb(ii) استفاده شد. در ابتدا نانوذرات مغناطیس اکسید آهن توسط روش هم رسوبی سنتز شدند و با روش های مختلفی چون sem،tem ،ftir آنالیز شدند. سپس سطح نانوذرات مغناطیس اکسید آهن توسط کربن طبیعی اصلاح شد. در مرحله بعدی، نانوذرات مغناطیس اکسید آهن اصلاح شده به عنوان جاذب برای حذف یون های فلزی در سیستم ناپیوسته استفاده شد. همچنین پارامترهای مختلفی مانند زمان تماس،ph، مقدار جاذب و تاثیر دما برروی جذب فلزات آزمایش شد.علاوه براین، مدل های مختلف ایزوترم های جذب تعادلی همچون لانگمویر، فروندلیچ و تمپکین اندازه گیری شد و ثابت تعادل آنها به دست آمد. این مطالعات نشان دادند که مدل ایزوترم لانگمویر به خوبی با داده های جذبی مطابقت دارد. مطالعات سینتیکی شبه درجه اول، شبه درجه دوم، الوویچ و نفوذ درون ذره ای انجام شد. مدل سینتیکی شبه درجه دوم با داده های تجربی مطابقت داشت.بررسی های ترمودینامیکی نشان دادند که فرایند جذب خودبه خودی و گرمازاست و آنتروپی در این آزمایش کاهش یافته است.بنابراین از این تحقیق می فهمیم که این نانوذرات مغناطیس اکسید آهن برای حذف یون های فلزی محلول های آبی بسیار مفید است

در این تحقیق توانایی دو جاذب طبیعی برگ نخل زینتی و پوست بادام وحشی جهت حذف رنگ اریتروزین و متیلن بلو از محلول های آبی مورد بررسی قرار گرفت. برای تعیین فاکتورهای موثر در جذب از سیستم ناپیوسته استفاده شد. همچنین اثر پارامترهای مختلف مانند زمان،ph ، مقدار جاذب و غلظت اولیه رنگ بر میزان جذب بررسی گردید. در حذف رنگ اریتروزین توسط برگ نخل زینتی مدت زمان لازم برای جذب، 30 دقیقه بدست آمد. بیشترین مقدار جذب در محدوده ph بین 4 تا 7 انجام گرفت. در روش جذب سطحی مدل‏های ایزوترم لانگمویر، فروندلیچ و تمپکین برای تعیین پیشرفت جذب استفاده شد. جذب سطحی با مدل لانگمویر توصیف شد و بالاترین ظرفیت جذب (04/14 میلی‏گرم بر گرم) رنگ بر روی برگ نخل بدست آمد. مدل سینتیکی درجه دوم روند جذب اریتروزین را بر روی برگ نخل زینتی به خوبی نشان داد. افزایش مشاهده شده در جذب با افزایش دما نشان داد که اریتروزین بر روی برگ نخل زینتی به طور طبیعی گرماگیر است. پارامترهای ترمودینامیکی از قبیل آنتالپی، انرژی آزاد و تغییرات آنتروپی نشان داد که فرایند جذب رنگ اریتروزین بر روی برگ نخل در دماهای بالا مطلوب است درصد حذف اریتروزین توسط برگ نخل زینتی93% به دست آمد. در حذف رنگ متیلن بلو توسط پوست بادام وحشی مدت زمان لازم برای جذب، 15 دقیقه به دست آمد. بیشترین مقدار جذب در 6 ph=انجام گرفت. در روش جذب سطحی مدل‏های ایزوترم لانگمویر، فروندلیچ و تمپکین برای تعیین پیشرفت جذب استفاده شد. جذب سطحی با مدل لانگمویر توصیف شد و بالاترین ظرفیت جذب (54/48 میلی‏گرم بر گرم) رنگ بر روی پوست بادام وحشی به دست آمد. مدل سینتیکی درجه دوم روند جذب متیلن بلو را بر روی پوست بادام وحشی به خوبی نشان داد. افزایش مشاهده شده در جذب با کاهش دما نشان داد که متیلن بلو بر روی پوست بادام وحشی به طور طبیعی گرمازا است. پارامترهای ترمودینامیکی از قبیل آنتالپی، انرژی آزاد و تغییرات آنتروپی نشان داد که فرایند جذب رنگ متیلن بلو بر روی پوست بادام وحشی در دماهای بالا مطلوب است درصد حذف متیلن بلو بر روی پوست بادام وحشی %98 به دست آمد.

در قسمت اول این پروژه اصلاح الکتروشیمیایی الکترود کربن شیشه ای توسط کربن نانو تیوب چند دیواره و چیتوسان برای آزمایشات انجام گرفت. کربن نانو تیوب چند دیواره تا حد قابل ملاحضه ای جریان را افزایش می دهد و دلیل این امر افزایش سطح و بهبود انتقال الکترون در سطح اکترود کربن شیشه ای است. چیتوسان نیز با پخش یکسان کربن نانو تیوب تکرارپذیری را افزایش می دهد. کاربردها و آزمایشات انجام گرفته توسط روش ولتامتری پالس تفاضلی نشان دهنده رنج خطی مناسب این روش برای اندازه گیری متیل اورانژ و آلیزارین قرمز (در بافر استاتی 0/5=ph، با غلظت mol l-1 15/0 وسایر شرایط بهینه) که به ترتیب گستره خطی پاسخ الکترود نسبت به متیل اورانژ 7-10×0/1 تا 5-10×9/6 مولار و حد تشخیص 8-10×6/3 مولار و نسبت به آلیزارین قرمز 7-10×0/1 تا 5-10×5/8 مولار با حد تشخیص 8-10×4/6 مولار می باشد. نتایج بدست آمده نشان می دهد که از این الکترود می توان به خوبی برای اندازه گیری همزمان متیل اورانژ و آلیزارین رد در پساب صنعتی استفاده نمود. در قسمت دوم این پروژه سنتز کتکول و مشتقات کتکول در حضور n- متیل بنزیل آمین در بافر فسفاتی (0/7=ph، 15/0=c) با نسبت آب/اتانول (85/15) با استفاده از کولومتری تحت پتانسیل ثابت و سیکلیک ولتامتری انجام گرفت. اطلاعات ولتامتری نشان داد که افزایش مایکل n- متیل بنزیل آمین از طریق گروه n-h به ارتوکینون حاصل از اکسایش الکتروشیمیایی کتکول و مشتقاتش با مکانیسم ece انجام می گیرد. از طرف دیگر پیشرفت کولونی مکانیسم ece را تایید می کند. سنتز الکتروشیمیایی مشتقات کینون تحت کولومتری با پتانسیل در یک سل دو قسمتی انجام شد و محصولات به وسیله روش های مختلف اسپکتروسکپی مثل ft-ir و hnmr1 و cnmr13 و تجزیه عنصری شناسایی گردید. کلمات کلیدی: کربن نانو تیوب چند دیواره- متیل اورانژ- آلیزارین رد- پلاروگرافی پالس تفاضلی-کتکول- کینون- افزایش مایکل- ولتامتری چرخه ای-کولومتری تحت پتانسیل ثابت

در این پروژه، با استفاده از روش استخراج فاز جامد، کاتیون های کروم، مس، سرب، نیکل، کادمیم و کبالت هم زمان پیش تغلیظ، استخراج و توسط دستگاه اسپکتروفتومتری جذب اتمی شعله ای اندازه گیری شدند. فاز جامد شامل کربن فعال حاصل از چوب درخت اکالیپتوس به همراه نانو ذرات هیدروکسید نقره و لیگاند چهار دندانه- n’,n بیس (سالیسلیدین)-2 و 2- دی متیل پروپان -1،3-دی آمین (smpa) باشد. جهت بهینه سازی فرایند استخراج و بازیابی کاتیون ها از طراحی آزمایش بهره گرفتیم در اینجا به منظور اثر دادن کامل برهمکنش ها با تعداد بیش از دو فاکتور، از طرح عاملی کسری از نوع طرح مکعب مرکزی استفاده شد. برای این کار، پارامترهای موثر را به دو دسته تقسیم بندی کردیم: دسته اول؛ پارامترهایی که در مرحله جذب موثرند و عبارت اند از: ph، مقدار جاذب (برحسب گرم)، مقدار لیگاند (برحسب گرم) و سرعت عبورمحلول نمونه (برحسب میلی لیتر بر دقیقه) هستند که بهینه آن ها به ترتیب در نقاط73/5، 12/0، 03/0، 38/1 به دست آمد. دسته دوم؛ پارامترهایی که در مرحله واجذب موثرند و آزمایش های مربوط به آن بعد از بهینه سازی مرحله جذب، طراحی و انجام شدند که عبارت اند از: غلظت (برحسب مولاریته)، حجم (برحسب میلی لیتر) و سرعت عبور (برحسب میلی لیتر بر دقیقه) اسید نیتریک که بهینه آن ها به ترتیب در نقاط 98/4، 98/5، 9/0 حاصل شدند. در شرایط بهینه اثر یون های مزاحم بررسی شد و مشخص شد که حضور این یون ها در بازیابی کاتیون های سرب و کادمیم تقریباً بی اثر و در بقیه به میزان خیلی کم اثرگذار است. بررسی پارامترهای تجزیه ای نشان داد که در شرایط بهینه حد تشخیص روش برابر 7/4، 3، 4، 7/1، 6/1، 3/2 میکروگرم بر لیتر و گستره خطی روش 600-10، 700-5، 700-10، 600-10، 600-5، 700-10 میکروگرم بر لیتر به ترتیب برای کروم، مس، سرب، نیکل، کادمیم و کبالت به دست آمد.

ایزوترم جذب، پسماند کشاورزی، جاذب ارزان، جذب سطحی، حذف رنگ، نانوژل.

چکیده الکترواکسیداسیون استامینوفن در حضور مالونونیتریل به عنوان یک نوکلئوفیل در بافر فسفاتی 7=ph و غلظت 15/0 مولار) با استفاده از ولتامتری چرخه ای و کولومتری تحت پتانسیل ثابت بررسی گردید. نتایج ثبت شده نشان می دهند که n-استیل-پارا بنزوکوئینون-ایمین تولید شده از استامینوفن به منظور تشکیل مشتقات استامینوفن مربوطه در واکنش افزایش مایکل با مالونونیتریل شرکت می کند. سنتز الکتروشیمیایی این ترکیبات جدید بر روی الکترود های ردیفی کربنی در یک سل تک محفظه و از طریق مکانیسم الکتروشیمیایی ecc با موفقیت انجام شد. مطالعه حاضر منجر به توسعه یک روش الکتروشیمیایی ساده، سبز، بدون کاتالیست و تک ظرف با صرفه اقتصادی بالا تحت شرایط ملایم گردید.

در قسمت اول این پروژه، پیش تغلیظ همزمان عناصر کادمیم و سرب با روش اسپکتروفوتومتری جذب اتمی شعله‏ای با استفاده از جاذب نانو ذرات مغنایسی اصلاح شده با خاکستر برگ سیب (mnp-ala) به عنوان استخراج‏کننده‏ی فاز جامد انجام گرفت. تاثیر پارامترهای مختلف مانند : ph , مقدار جاذب , نوع , غلظت و حجم شوینده , سرعت عبور محلول نمونه و حلال شوینده و همچنین تاثیر یون های مزاحم و حجم محلول نمونه مورد بررسی قرار گرفت و مقادیر بهینه به دست آمد. یون‏های فلزی جذب شده به طور کامل با استفاده از ml 0/1 از نیتریک اسید mol l-1 0/2 شسته شدند. فاکتور تغلیظ برای هر دو کاتیون 500 به دست آمد و نمودارهای کالیبراسیون به ترتیب برای سرب و کادمیم در محدودهgl-1µ 800-10 و 200-10خطی بود. اغلب یون‏های مزاحم، مزاحمتی برای جداسازی و اندازه‏گیری یون‏های فلزی مورد نظر نداشتند. این روش با موفقیت برای پیش‏تغلیظ مقادیر کم کادمیم و سرب در نمونه‏های طبیعی با نتایج قابل قبولی به کار رفت. در قسمت دوم این پروژه جذب کادمیوم (ii) بر روی خاکستر برگ سیب (ala) و نانو ذرات مغناطیسی اصلاح شده با خاکستر برگ سیب (mnp- ala) با موفقیت بررسی شد . اثر ph محلول، زمان تماس، مقدار جاذب و دما روی هر دو جاذب مورد مطالعه قرار گرفت. پس از بهینه سازی متغیرها، داده های تجربی با مدل های مختلف ایزوترمی مانند لانگمویر , فروندلیچ و تمکین مطابقت داده شد. با توجه به ضریب رگرسیون خطی(r2) مدل لانگمویر بهترین مدل ایزوترمی برای هر دو جاذب مشخص شد و حداکثر ظرفیت جذب بر اساس این مدل برای (ala) و (mnp- ala), mgg-1 39/217 و 78/277 در دمای اتاق بدست آمد. مطالعات سینتیکی براساس مدل های سینتیکی مختلف مانند شبه مرتبه اول، شبه درجه دوم و مدل انتشار درون ذره ای انجام شد. مدل شبه درجه دوم به خوبی با داده های تجربی برای هر دو جاذب متناسب شد. نتایج نشان داد که جاذب (mnp- ala) در مقایسه با (ala) سینتیک سریع تر ، کارایی و ظرفیت جذب بالاتری دارد. پارامترهای ترمودینامیکی مانند آنتالپی, آنتروپی و انرژی آزاد گیبس نیز محاسبه شد و مشخص شد که جذب کادمیم توسط (ala) خود به خود و گرمازا و توسط (mnp-ala) خود به خود و گرماگیر بود. کارایی جاذب نیز با استفاده از پساب واقعی سنجیده شد و درصد حذف بیش از 98? برای هر دو جاذب مشاهده شد. نتایج تجربی نشان می دهد جاذب (mnp-ala) ، کارایی بالا، سنتز آسان , کارایی اقتصادی و قابل استفاده در پاکسازی آلودگی محیط زیست است .

در این تحقیق رنگ قرمز کنگو از محلول های آبی بوسیله سنگ گچ بررسی گردید

چکیده مطالعه حاضر یک پژوهش کاربردی است که در مقیاس آزمایشگاهی انجام شده است. در این تحقیق، امکان استفاده از سولفات آهن به عنوان جاذب به همراه آهک بعنوان منعقد کننده جهت حذف رنگ سمی اریتروزین از پساب های صنعتی که موجب بروز بیماری ها و صدمات جبران ناپذیر به چرخه محیط زیست و انسان ها می شود مورد بررسی قرار گرفته است. تاثیر فاکتور های موثر ph، زمان تماس، غلظت رنگزا، دما، دور همزن و مقدار جاذب در میزان رنگبری رنگزای اریتروزین مورد بررسی قرار گرفته و نتایج حاصل توسط ایزوترم های جذب لانگمویر، فرندلیچ و تمکین ارزیابی شده است.آزمایشات در غلظتهای رنگزا mg/l5 ،10 ،20 ، 40 و 60 در دمای آزمایشگاه°c20 انجام گردید. بهترین مدت زمان برای جذب 40 دقیقه بوده و بیشترین مقدار جذب در محدوده ph خنثی انجام گرفت. ظرفیت جاذب مورد مطالعه 48 میلی مول به ازای هر گرم جاذب بود. همچنین نتایج تحقیق نشان داد که ایزوترم فرندلیچ برای توصیف فرایند جذب مناسب تر بوده و مطابقت بیشتری با داده های تجربی دارد. واژه های کلیدی: سولفات آهن، آهک، اریتروزین، حذف رنگ، جذب سطحی