در این تحقیق نانوذرات هیدروکسیدکلسیم به روش ساده رسوب شیمیایی از ترکیب کلریدکلسیم 5/0 مولار و هیدروکسیدسدیم با غلظت های 5/0، 1 و 2 مولار در c?80 و بدون استفاده از حلال آلی بدست آمد. نانوذرات تولید شده توسط طیف سنجی مادون قرمز فوریه (ftir)، آنالیز پراش پرتو ایکس (xrd)، میکروسکوپ الکترون روبشی(sem) و آنالیز bet خصوصیت سنجی شد. نانوذرات دارای ساختار هگزاگونال با قطر قاعده ی بترتیب 132، 137 و 144 نانومتر، ضخامت 32، 30 و 27 نانومتر و سطح ویژه یm2/g 45/10، 06/14 و 30/19 در غلظت های 5/0، 1 و 2 مولار هیدروکسیدسدیم بودند. سپس امکان حذف یون سولفات و فلزات سنگین مس و نیکل توسط نانوذرات ca(oh)2 به روش آزمایشات ناپیوسته بررسی شد. اثر فاکتورهای مختلف نظیر ph، دما، زمان تماس، میزان جاذب و غلظت اولیه یون حل شونده بر میزان حذف یون های حل شونده ارزیابی شد. حذف یون سولفات توسط این نانوذرات بعد از گذشت زمان 1 ساعت به تعادل رسید. بیشترین میزان حذف یون سولفات در ph 2 و دمای c?20 با 1/0 گرم نانوپودر هیدروکسیدکلسیم در غلظت های mg/l5000، 10000 و 15000بترتیب 5/40، 30 و 7/14 درصد بود. داده های سینتیکی حذف یون سولفات بخوبی با معادله شبه درجه دوم تطابق داشتند. در بررسی ایزوترم داده های تعادلی قبل از غلظت اشباع سولفات کلسیم (2100 میلی گرم بر لیتر) بخوبی با ایزوترم فرندلیچ تطابق داشتند (9968/0r2=) و ثوابت k و n برای این داده ها بترتیب 199/0 و 18/1 بود. در آزمایشات جذب یون های فلزی مس و نیکل، جذب در ph بالاتر از 4 به بیشترین مقدار خود رسید و زمان لازم برای رسیدن به تعادل 30 دقیقه بود. میزان جذب برای هر دو فلز مس و نیکل در غلظت mg/l 50 و 100 با 01/0 گرم جاذب، 100 درصد و در غلظت های mg/l 150 و 200 برای مس بترتیب 100و 7/92 درصد و برای نیکل 9/99 و 9/73 درصد بود. در بررسی سینتیک نمونه های 150 و 200 میلی گرم برلیتر، داده ها تطابق خوبی با معادله ی شبه درجه دو داشتند. در بررسی ایزوترم یون های مس و نیکل داده ها بخوبی با ایزوترم جذبی لانگمویر تطابق داشتند و ظرفیت جذب ماکزیمم(qm) برای یون های فلزی مس و نیکل بترتیب mg/g 33/833 و 28/714 بود. برطبق نتایج در شرایط یکسان، امکان جذب فلز مس توسط نانوذرات هیدروکسیدکلسیم بیشتر از نیکل بود.

در این تحقیق جهت کنترل خوردگی میکروبی فاضلابروهای بتنی، اکسید مس یک ظرفیتی(i) بعنوان عامل ضد باکتریایی بر سطح بتن مسلح رسوب گذاری الکتریکی شد. یکی از اهداف تحقیق بهینه سازی ترکیب شیمیایی محلول الکترولیت رسوب گذاری بود، لذا سه محلول قلیایی لاکتات مس دو ظرفیتی 1، 2 و 3 با غلظت های سولفات مس به ترتیب 6 /0و 4/0 مولار با اسید لاکتیک 3 مولار و سولفات مس 1/0 مولار با اسید لاکتیک 75/0 مولار تهیه شد. طبق نتایج آنالیز جذب اتمی، تفاوت درصد وزنی مس رسوب گذاری شده در محلول های مختلف قابل ملاحظه نبود. همچنین پودر رسوب گذاری شده توسط آنالیزهای تفرق اشعه ی ایکس و طیف-سنجی مادون قرمز تبدیل فوریه مورد شناسایی قرار گرفت و نتایج، تشکیل ذرات اکسید مس یک ظرفیتی (i) بر سطح بتن مسلح را نشان داد. در ادامه با اندازه گیری تغییرات ph، کدورت و شمارش باکتریایی، مشخصه ضد باکتریایی اکسید مس رسوب گذاری شده بر گونه ی خاص باکتری اسیدی تیوباسیلوس تیواکسیدانس مورد بررسی قرار گرفت. میانگین تأثیر ضد باکتریایی رسوب ایجاد شده توسط محلول های 1، 2 و 3 نسبت به نمونه ی فاقد رسوب، بر رشد این گونه ی باکتری به ترتیب 75%، و 74% و 55% محاسبه شد.

به منظور حذف یا کاهش غلظت نا خالصی های مضر در فرآیند تولید روی پس از مرحله لیچینگ، محلول به دست آمده با اضافه کردن پرمنگنات پتاسیم جهت رسوب عنصر کبالت فیلتر می شود و کیک فیلتر گرم حاصل می گردد. علاوه بر کبالت شامل عناصر دیگر از قبیل منگنز، سرب، روی، کلسیم و آهن می باشد. در این تحقیق تلاش شده فلزات روی، کبالت و منگنز موجود در کیک فیلتر گرم، در دو مرحله لیچینگ انتخابی جدا سازی شوند. نتایج نشان می دهند که در مرحله لیچینگ انتخابی روی با اسید سولفوریک، افزایش ph باعث کاهش انحلال کبالت و منگنز شده و تاثیر چندانی بر انحلال روی ندارد، در1ph= و دمای 90 درجه سانتی گراد حدود 88% روی بدون کبالت و منگنز بازیابی شده است. در مرحله لیچینگ انتخابی کبالت با افزودن پراکسید هیدروژن (h2o2) به سیستم لیچینگ اسیدی در 1ph<، کبالت به میزان قابل توجهی استخراج می شود که کنترل غلظت پراکسید هیدروژن (1/0مولار) نقش مهمی در انتخابی بودن استخراج کبالت از منگنز داشت. با ترسیب مجدد یون های کبالت استخراج شده، و لیچینگ انتخابی با h2o2 رسوب فوق، محلولی حاوی یون های کبالت با خلوص بالای90% حاصل شد. با احیای پسماند جامد (فاقد روی و حاوی مقدار ناچیز کبالت) حاصل از مرحله لیچینگ انتخابی کبالت، توسط متابی سولفیت سدیم(na2s2o5) 50% منگنز وارد فاز آبی شد.

تولید حجم عظیمی از باطری های مستعمل و دفع آنها، از یک طرف به دلیل ترکیبات موجود در آن ها برای محیط زیست مخاطره آمیز است و از طرف دیگر موجب زایل شدن یک منبع عالی از مواد اولیه می شود. در این پژوهش نانو ذرات اکسید کادمیم و اکسید نیکل به روش شیمیایی تر با استفاده از باطری های مصرف شده نیکل-کادمیم تولید شد. مواد اولیه برای ساخت نانو ذرات اکسیدی مورد نظر از باطری های مصرف شده نیکل-کادمیم بدست آمد و برای لیچینگ پودرهای اولیه از اسید سولفوریک استفاده شد. فرآیند لیچینگ در 8/0=ph انجام شد و راندمان نسبتا قابل قبولی در این ph بدست آمد. برای تولید نانو اکسید کادمیم از محلول لیچینگ آند و برای نانو اکسید نیکل از لیچینگ کاتد استفاده شد. لیچینگ آند تقریباٌ تنها حاوی کادمیم بود و نیازی به جداسازی و حذف ناخالصی نداشت در حالیکه محلول لیچینگ کاتد حاوی نیکل، کادمیم و کبالت بود ونیاز به جدا سازی برای حذف ناخالصی داشت، که این گفته توسط آنالیز پلاسمای جفت شده القایی ثابت گردید. برای جدا کردن کادمیم از محلول لیچینگ کاتد از محلول آلی dehpa یک مولار و برای جدا کردن کبالت از آن از فرآیند رقیق سازی استفاده گردید. با اضافه کردن کربنات سدیم 1مولار به محلول لیچنگ آند و 5/0 مولار آن به محلول آبی حاصل از لیچینگ کاتد، پیش ماده به ترتیب برای تولید نانو اکسید کادمیم و نانو اکسید نیکل تولید شد. نتایج آنالیز حرارتی نشان داد که دمای تجزیه حرارتی برای تولید نانو اکسید کادمیم ? 500 و برای نانو اکسید نیکل ? 450 می باشد و زمان انجام آن 1 ساعت در نظر گرفته شد. نتایج حاصل از آنالیز فازی، تولید نانو ذرات اکسیدی مورد نظر را نشان می دهد که اندازه متوسط این ذرات کمتر از nm 50 نانومتر می باشد.

کربن فعال پودری به عنوان یک جاذب با توانایی بالای جذب، کاربرد های وسیعی در زمینه تصفیه آب و پساب های صنعتی دارد. اما به علت کوچک بودن اندازه ذراتش همواره محدودیت هایی در پایان عملیات جذب و جداسازی دارد. در این تحقیق از 2 نانو کامپوزیت کربن فعال مغناطیسی که با دو روش متفاوت سنتز شدند و برای حذف مواد رنگی آلی متیلن بلو و متیل اورانژ استفاده شد. ابتدا اثر ph ، مقدار جاذب، زمان تماس و غلطت اولیه رنگ روی میزان جذب بررسی شد و سپس سینتیک و ایزوترم جذب مورد مطالعه قرار گرفت. بر اساس نتایج آزمایشات، سینتیک جذب هر دو رنگ بر روی کربن فعال مغناطیسی از مدل شبه درجه 2 و ایزوترم آن از مدل لانگمویر تبعیت کردند. نتایج نشان دادند کربن فعال مغناطیسی می¬تواند رنگ¬ها را جذب کند و همچنین می¬توان جاذب را از محلول در مدت زمانی کوتاه با آهن ربا جدا کرد که این روش می¬تواند جایگزینی مناسب برای روش¬های پرهزینه و وقت¬گیری نظیر فیلتراسیون و سانتریفیوژ باشد. در پایان کربن فعال مغناطیسی اشباع شده توسط متیل اورانژ، با استفاده از آب اکسیژنه و خواص کاتالیزوری نانو ذرات مغناطیسی برای مصرف چند باره احیا شد و نتایج آزمایشات نشان داد که پس از بازیابی جاذب، جذب رنگ مجددا با درصد بالایی انجام شد.

در چند دهه¬ی گذشته روشهای متعددی برای حذف فلزات سنگین از پساب صنایع معدنی و غیر معدنی انجام شده است. نانو ذرات اکسید آهن به دلیل خواص منحصر بفردشان مانند کوچکی ذرات، سطح ویژه¬ی¬ بالا و سازگاری آنها با محیط زیست، پتانسیل بالایی برای حذف فلزات سنگین از محلول های آبی دارند. فلزات سنگین پایداری زیادی در محیط های آبی داشته و قابل نفوذ به درون ارگانیسم های زنده می باشند و اثرات بسیار مخربی بر سلامت انسان دارند. از این رو حذف این عناصر از پساب ها از اهمیت زیادی برخوردار است. در این پژوهش به منظور حذف فلزات سنگین از محیط های آبی از فرآیند جذب بوسیله ی کربن فعال اصلاح شده با نانو ذرات اکسید آهن استفاده شده است. یون های مس (ii) وآهن (ii) به عنوان فلزات ¬سنگین مشخص شده و تحقیقات حذف، با استفاده از نانو کامپوزیت کربن فعال هوشمند برای آن¬ها انجام شد. پارامتر¬های مختلف از قبیل غلظت اولیه ی یون های فلزی، ph، زمان تماس و دما بررسی شدند و نتایج نشان داد که در غلظت اولیه50 میلی-گرم بر لیتر، مقدار جاذب 15/0 گرم و دمای50 درجه سانتی¬گراد، حداکثر میزان جذب یون مس (ii) در 5/6 =ph رخ می¬دهد. میزان بازیابی یون مس (ii) در این ph ، 5/95 درصد بود. بررسی ایزوترم جذبی نشان داد که جذب یون مس (ii) توسط جاذب از مدل جذبی لانگمویر پیروی می-کند. نتایج مربوط به یون آهن (ii) نشان داد که نانو کامپوزیت کربن فعال هوشمند قابلیت حذف این یون رادرph های پایین ندارد. بر اساس نتایج بدست آمده، فرآیند جذب سطحی با استفاده از نانو کامپوزیت کربن فعال هوشمند به عنوان روشی مناسب جهت تصفیه پساب¬های حاوی یون مس (ii) معرفی می¬گردد.

بیولیچینگ به عنوان یک روش دوستدار محیط زیست برای استخراج مس جدیدا بسیار مورد توجه قرار گرفته است. سرعت پایین مشکل اصلی این فرایند است. یکی از روش های افزایش سرعت فرایند بیولیچینگ استفاده از میدان مغناطیس است. میدان مغناطیسی بر عملکرد باکتری های مختلف موثر است. از طرفی محققان ثابت کرده ناد که میدان مغناطیسی قوی قادر به تغغیر خواص فیزیکی آب از جمله کشش سطحی میگردد.

در این تحقیق از نانوذرات اکسید آهن برای بررسی حذف همزمان و رقابتی فلزات سنگین استفاده شده و نتایج موفق آمیز بوده است.

کالکوپیریت مقاوم ترین کانی سولفیدی مس در برابر لیچینگ بوده و برای انحلال به یک عامل اکساینده نیاز دارد. یون کلر یکی از افزودنی های مهم در لیچینگ کالکوپیریت در محیط سولفاته می باشد و تاثیر قابل توجهی در افزایش انحلال کالکوپیریت دارد و افزایش آن تا مقادیر مشخصی باعث افزایش انحلال کالکوپیریت می شود. در این تحقیق تاثیر یون کلراید بر روی سینتیک لیچینگ کانسنگ کالکوپیریتی مجتمع مس سرچشمه مورد بررسی قرار گرفت. آزمایش های بطری غلتان ، ظروف لرزان و لیچینگ ستونی بر روی خاک انجام شد. در آزمایش بطری غلتان مصرف اسید برای خاک سولفیدی پولورایز شده 06/49 کیلوگرم بر تن محاسبه شد. دما، ph و غلظت یون کلر (نمک های nacl، fecl3 و cucl2) به عنوان پارامتر های موثر در آزمایش های ظروف لرزان انتخاب شدند. نتایج نشان داد که با افزایش دما میزان بازیابی مس افزایش می یابد. افزایش غلظت کلر توسط هر سه نمک تا غلظت مشخصی، باعث افزایش بازیابی مس و افزایش بیشتر غلظت نمک باعث کاهش بازیابی می شود. ph تاثیر معکوس بر بازیابی مس دارد و با کاهش آن بازیابی افزایش می یابد. دما و ph مناسب برای هر سه نمک 75 درجه سانتیگراد و 5/1 بود در حالی که غلظت مناسب برای لیچینگ بیشتر مس نمک کلرید سدیم، کلرید آهن و کلرید مس به ترتیب 1، 05/0 و 5/0 مولار بدست آمد. بازیابی برای سه نمک در شرایط ذکر شده به ترتیب 90 ، 95 و 95 درصد است. در آزمایش ستونی یون کلر به صورت nacl به سیستم اضافه شد و بازیابی آن در غلظت 1 مولار نمک، دمای 50 درجه سانتیگراد و 5/1ph=، بعد از 90 روز به 46 درصد رسید. در مطالعات سینتیکی از مدل کنترل کننده واکنش شیمیایی، نفوذ از میان خاکستر و ترکیب این دو مدل استفاده شد. محاسبات نشان داد در آزمایش های بدون نمک و غلظت 2مولار نمک کلرید سدیم کنترل کننده فرایند، نفوذ از میان خاکستر و در غلظت 1 مولار نمک کلرید سدیم مدل کنترل کننده فرایند ترکیب دو مدل نفوذ از میان خاکستر و واکنش شیمیایی است. در آزمایشات انجام شده دو نمک کلرید آهن و کلرید مس مدل کنترل کننده واکنش شیمیایی بود. کلمات کلیدی: لیچینگ کالکوپیریت، یون کلر، کلرید سدیم، کلرید آهن، کلرید مس.

چکیده ندارد.