در این تحقیق فرآیند جذب مولکول متان بر روی سطح داخلی و خارجی نانوتیوب های بورنیترید (8،0)، (10،0) و (12،0) خالص و داپت شده با اتم al بطور نظری و با روش dft مورد بررسی قرارگرفته است. نتایج این بررسی نشان می دهد که مولکول متان بر سطح داخلی نانوتیوب های بور نیترید خالص و داپت شده جذب نمی شود و انرژی جذب آن بر سطح خارجی نانوتیوب های خالص نیز بسیار اندک بوده و با افزایش قطر نانوتیوب بطور جزئی کاهش میجیابد. مولکول متان بطور موثر جذب سطح خارجی نانوتیوب های بورنیترید داپت شده با اتم al (به جای اتم n نانوتیوب) شده و انرژی جذب آن در حدود ((kcal/mol 5 محاسبه شده که نشان دهنده انجام یک جذب فیزیکی قوی است. جذب متان شکاف انرژی homo-lumo نانوتیوب را حدود 25% افزایش داده و در حدود 15/0 بار الکتریکی از مولکول متان به نانوتیوب انتقال می یابد. همچنین مقایسه بین فرآیند جذب متان بر روی نانوتیوب های کربنی و بورنیترید (0، 8) داپت شده با اتم al نشان می دهد که، انرژی جذب متان بر نانوتیوب بورنیترید داپت شده با al بطور قابل ملاحظه بیشتر از نانوتیوب کربنی داپت بوده و میزان انتقال بار الکتریکی از متان به نانوتیوب کربنی در مقایسه با نانوتیوب بورنیترید بسیار ناچیز است.

در تحقیق حاضر، تاثیر داپت کردن اتم های al وp بر خواص ساختاری، الکترونی و جذب گازی نانوتیوب های کربنی تک لایه ی(0,8) با استفاده از روش dft مورد بررسی قرار گرفته است. نتایج محاسبات نظری نشان می دهد که داپت کردن اتم های al و p خواص ساختاری و الکترونی نانوتیوب های کربنی را بطور قابل ملاحظه تغییر می دهد. میزان بیرون زدگی هترواتم در نانوتیوب swcnt/p بیشتر بوده و گپ انرژی homo-lumo در هردو مورد کاهش می یابد. نتایج جذب گازهای no2 و nh3 برسطح خارجی نانوتیوب های فوق نشان می دهد که مولکول no2 بر سطح نانوتیوب کربنی خالص جذب فیزیکی قوی انجام داده و گپ انرژیhomo-lumo را کاهش می دهد در حالیکه بر سطح نانوتیوب های داپت شده جذب شیمیایی انجام داده و گپ انرژیhomo-lumo را افزایش می دهد. در همه موارد انتقال بار از نانوتیوب به مولکول گازی انجام می گیرد. از طرف دیگر مولکول nh3 بر سطح نانوتیوب کربنی خالص جذب فیزیکی بسیار ضعیفی را انجام می دهد، در حالیکه بر سطح نانوتیوب های داپت شده با al و p به ترتیب جذب شیمیایی و جذب فیزیکی انجام داده و گپ انرژیhomo-lumo نیز در هر دو حالت افزایش می یابد. در همه موارد انتقال بار از مولکول گازی به نانوتیوب انجام می گیرد.

در این کار تحقیقی خواص ساختاری و الکترونی نانولوله های سیلیکونی خالص تک لایه زیگزاگ (n,0) برای 7 ? n ? 10 و آرمچیر (n,n) برای 5 ? n ? 8 و نانولوله های بور- سیلیکون تک لایه زیگزاگ (n,0) برای 4 ? n ? 10 و آرمچیر (n,n) برای 4 ? n ? 8 به طور نظری و با استفاده از روش نظریه تابعی چگالی مورد مطالعه قرار می گیرند. در تمام حالات، انتهای نانولوله با اتم های هیدروژن بسته شده است. نتایج بدست آمده نشان می دهد که تمام نانولوله ها بررسی شده در این تحقیق دارای پایداری ترمودینامیکی قابل ملاحظه ای بوده و امکان ساخت آنها به صورت تجربی وجود دارد. با توجه به نتایج، با افزایش قطر نانولوله انرژی پایداری نانولوله افزایش می یابد. همچنین، بررسی سطوح انرژی homo و lumo و شکاف انرژی بین این اربیتال ها نشان می دهد که نانولوله های بور- سیلیکون دارای خواص رسانایی فلزی هستند. علاوه بر این، شکاف انرژی در نانولوله های قطورتر نسبت به با نانولوله های باریک تر به طور نسبی کاهش می یابد و بنابراین نانولوله های بور- سیلیکون قطورتر رسانایی الکتریکی بالاتری دارند.

بر اساس نتایج حاصل از بررسی کمیت های مختلف مرتبط با جذب گازهای ch4 ،co ، h2،n2 و o2 بر نانولوله های آلومینیوم- فسفید (4,4) و (7,0)، می توان ارزیابی و نتایج کلی زیر را ارائه نمود. جذب فیزیکی مولکول متان بر بر سطح خارجی نانولوله های آلومینیوم- فسفید (4,4) و (7,0)، نسبتاً ضعیف بوده و خواص الکتریکی نانولوله نیز بطور جدی تحت تاثیر قرار نمی گیرد. بنابر این نانولوله های آلومینیوم- فسفید نه به عنوان حسگر و نه به عنوان منبع ذخیره گاز متان پیشنهاد نمی شوند. انرژی جذب فیزیکی مولکول co بر سطح داخلی و خارجی نانولوله های (7,0) آلومینیوم - فسفید، دارای مقدار قابل ملاحظه ای می باشد. بررسی شکاف انرژی و نمودارهای dos نشان می دهد که جذب گاز co باعث تغییر رسانایی نانولوله swalpnt و ایجاد تغییر الکتریکی لازم برای تشخیص این گاز می باشد. بنابر این نانولوله های آلومینیوم- فسفید هم به عنوان حسگر و هم به عنوان منبع ذخیره گاز co می توانند مطرح گردند. گازh2 جذب ضعیفی را فقط بر سطح خارجی نانولوله های (4,4) و (7,0) آلومینیوم - فسفید در سطح محاسباتی بکار برده شده نشان می دهد. بر هم کنش مولکول n2 با سطح داخلی و خارجی نانولوله های (7,0) و (4,4) آلومینیوم- فسفید، با انرژی جذب فیزیکی نسبتاً بالایی همراه است؛ اما خواص الکتریکی نانولوله های آلومینیوم- فسفید چندان تحت تاثیر جذب گاز n2 قرار نمی گیرد. پس نانولوله های آلومینیوم- فسفید می توانند کاندید خوبی برای ذخیره سازی گاز n2باشند. جذب داخلی و خارجی مولکول اکسیژن بر روی swalpnts، یک جذب شیمیایی با انرژی جذب بالا بوده و بطور کلی چون فقط یک پیوند o=o شکسته می شود، تخریب قابل ملاحظه ای در دیواره نانولوله انجام نمی گیرد. علاوه بر این رسانش الکتریکی نانولوله های آلومینیوم- فسفید بطور قابل ملاحظه تحت تاثیر جذب گاز o2 قرار می گیرد. لذا به نظر می رسد نانولوله های آلومینیوم- فسفید به عنوان حسگر گاز o2 قابل بحث و بررسی بیشتر باشند. خواص جذبی گازهای مختلف بررسی شده در این تحقیق بر نانولوله های آلومینیوم- فسفید در جدول زیر خلاصه شده است.

در این تحقیق، جذب گازهای 4ch، co، 2n، 2h و 2o بر سطح خارجی و داخلی نانولوله های سیلیکونی(5,5) و (8,0) و نانولوله بور- سیلیکون (5,5) با استفاده از روش dft مورد بررسی قرار گرفته است. نتایج بدست آمده نشان می دهد که جذب مولکول 4ch بر سطح خارجی و داخلی نانولوله های سیلیکونی(5,5) و (8,0) یک جذب فیزیکی با انرژی جذب ضعیف و بر سطح خارجی و داخلی نانولوله بور- سیلیکون (5,5) جذب فیزیکی با انرژی جذب متوسط می باشد. جذب مولکول co بر سطح خارجی و داخلی نانولوله های سیلیکونی(5,5) و (8,0) یک جذب فیزیکی با انرژی جذب متوسط می باشد. اما انرژی جذب فیزیکی آن بر سطح داخلی نانولوله بور- سیلیکون (5,5) بسیار قوی بوده و بر سطح خارجی نانولوله فوق جذب شیمیایی انجام می دهد. مولکول 2n جذب فیزیکی نسبتاً ضعیفی را بر سطح خارجی و داخلی نانولوله های سیلیکونی(5,5) و (8,0) انجام می-دهد و انرژی جذب آن بر سطح خارجی و داخلی نانولوله بور- سیلیکون (5,5) تقریباً یکسان و متوسط می باشد. نتایج نشان می دهد که مولکول 2h بر سطح خارجی و داخلی نانولوله سیلیکونی (5,5) یک جذب فیزیکی با انرژی جذب ناچیز انجام می دهد و در سطح خارجی و داخلی نانولوله سیلیکونی(8,0) جذب نمی شود. اما جذب 2h بر هر دو سطح خارحی و داخلی نانولوله بور- سیلیکون جذب فیزیکی با انرژی جذب بسیار زیاد است. مولکول 2o دارای رفتاری متفاوت از سایر گازهای بررسی شده بوده و بر سطح خارجی و داخلی هر دو نانولوله سیلیکونی و نانولوله بور- سیلیکون جذب شیمیایی انجام داده و شکاف انرژی homo-lumo در نانولوله سیلیکونی (5,5) کاهش و در نانولوله های سیلیکونی (8,0) و بور- سیلیکون(5,5) افزایش می یابد.

برهم کنش رادیکال های هیدروکسیل، فنیل و فنوکسی با جفت بازهای تشکیل دهنده dnaدو رشته ای، آدنین- تیمین و گوانین-سیتوزین، با استفاده از روش dft مورد بررسی قرار گرفته است. برهم کنش رادیکال ها از هر دو طرف بالا و پایین با هریک از جفت بازها در حالت گازی و در حلال آب بررسی شده است. برای هر کمپلکس جفت باز- رادیکال ساختار هندسی با استفاده از روش b3lyp-6311g(d,p) بهینه شده و محاسبات انرژی وnbo در سطح محاسباتی b3lyp/6-311g++(d,p) انجام شده است. خواص ساختاری شامل طول پیوندهای هیدروژنی و زاویه دو وجهی اجزای هر جفت باز و خواص الکترونی شامل انتقال بار بین رادیکال و جفت باز، سطح انرژی اربیتال هایhomo وlumo و شکاف انرژی برای هر کمپلکس جفت باز- رادیکال استخراج شده است. نتایج بدست آمده نشان می دهند که رادیکال فنوکسی نسبت به رادیکال های هیدروکسیل و فنیل تاثیر بیشتری بر ساختار آدنین- تیمین داشته و جفت باز گوانین- سیتوزین نیز تغییرات ساختاری اصلی را در حضور رادیکال فنیل متحمل می شود. از نظر انرژی اتصال، در حالت گازی کمپلکس گوانین-سیتوزین-هیدروکسیل و در حلال آب کمپلکس آدنین-تیمین-فنیل بر سایر ساختارها ارجحیت دارند. نتایج این تحقیق نشان می دهد که در همه موارد رادیکال ها می توانند کمپلکس پایدار با جفت بازهای آدنین-تیمین و گوانین-سیتوزین تشکیل داده و با تضعیف پیوندهای هیدروژنی و تغییر زاویه دو وجهی باعث تغییر ساختار هندسی جفت باز گردند و از اینرو هرسه رادیکال می توانند بطور بالقوه نسبت به سلول های انسان دارای خاصیت سرطانزایی باشند.

جذب مولکول کربن منوکسید بر سطح خارجی نانولوله های کربنی تک لایه زیگ زاگ (0و5)، (0و7) و (0و10) خالص با استفاده از روش محاسباتی dft مورد بررسی قرار گرفته است. زوایای اصلی 0، 45، 90، 135، 180 درجه و زوایای فرعی در هر زاویه اصلی برای برهم کنش بین مولکول گازی و نانولوله در نظر گرفته شده و کمیت های انرژی جذب، فاصله تعادلی برهم کنش، شکاف انرژی، انتقال بار بین مولکول گازی و نانولوله، ممان دوقطبی موضعی مولکول گازی و دمای چرخشی محدود شده برای همه آرایش های مولکول نسبت به سطح هریک از نانولوله ها محاسبه شده است. تاثیر اندازه طول نانولوله، دقت ساختار هندسی بهینه شده و موقعیت جذب بر سطح نانولوله بر خواص جذبی مولکول گازی ارزیابی و بحث شده است. تغییرات انرژی جذب و شکاف انرژی برحسب سایر خواص محاسبه ای شامل فاصله تعادلی، انتقال بار بین گاز و نانولوله، ممان دوقطبی موضعی مولکول گازی و درجه اشغال اربیتال های اتمی مورد بحث قرار گرفته است. کلمات کلیدی: نانولوله کربنی تک لایه، روش dft، کربن منوکسید، جذب فیزیکی، شکاف انرژی.

در این تحقیق، جذب مولکول های هیدروژن بر فولرن c60 نقره نشانی شده، با استفاده از روش dft مورد بررسی قرار گرفته است. محاسبات نشان می دهد تا 9 مولکول هیدروژن می تواند بر سطح agc60 جذب شود که انرژی جذب آن ها در محدوده مناسب ذخیره هیدروژن قرار دارد. دو مکانیسم پلاریزه شدن مولکول های هیدروژن و دوار- چت- دانکانسون عامل ظرفیت بالای جذب مولکول های هیدروژن در اطراف agc60 می باشند. ارتباط بین بار اتم نقره، انتقال بار مولکول های هیدروژن و شکاف انرژی با انرژی جذب مولکول های هیدروژن بر سطح agc60 نیز مورد بررسی قرار گرفته است. نتایج نشان می دهد که داپت اتم های بور و نیتروژن در ساختار c60 از خوشه سازی اتم های نقره بر سطح c60 جلوگیری کرده و انرژی جذب مولکول هیدروژن را نسبت به ساختار agc60 افزایش می دهد. فرآیند جذب یک مولکول هیدروژن برساختار های نقره نشان شده ی نانو-لوله های کربنی تک لایه زیگزاگ (5,0) و (7,0)، نانو لوله تک لایه بورنیتریدی (5,0) و صفحه گرافنی نیز مطالعه شده است.

در این تحقیق خواص ساختاری و الکترونی نانولوله های تک لایه (0, 10) و (6, 6) بورنیترید خالص و داپت شده با اتم فسفر و نیز خواص نانولوله های تک لایه (0, 10) و (6, 6) بورفسفید مورد بررسی قرار می گیرد. برای نانولوله های بورفسفید خالص، و هر دو حالت جایگزینی اتم بور یا اتم نیتروژن با اتم فسفر در نانولوله های بورنیترید، خواص ساختاری شامل انرژی پایداری، طول و زوایای پیوندی و خواص الکترونی شامل انرژی بالاترین اربیتال مولکولی اشغال شده، homo، انرژی پایین ترین اربیتال مولکولی اشغال نشده، lumo، شکاف انرژیhomo-lumo ، نمودار طرح واره homo وlumo، هیبریداسیون اتم ها، توزیع بار الکتریکی و نمودارهای چگالی حالات کوانتومی محاسبه و ارزیابی می شود. جذب گاز اکسیژن بر سطح خارجی نانولوله های بورنیترید داپت شده با اتم فسفر و نانولوله های بورفسفید خالص مورد بررسی قرار گرفته و کمیت های انرژی جذب گاز بر سطح نانولوله، فاصله تعادلی گاز– نانولوله، میزان انتقال بار الکتریکی و سایر خواص الکترونی محاسبه و ارزیابی می شوند. علاوه بر این خواص ساختاری و الکترونی نانولوله های تک لایه (0, 10) و (6, 6) بورنیترید داپت شده با اتم گوگرد، برای دوحالت جایگزینی اتم بور با اتم گوگرد و جایگزینی اتم نیتروژن با اتم گوگرد، و جذب گاز کربن منوکسید براین نانولوله ها مورد بررسی قرار می گیرد. کلمات کلیدی: نانولوله های بور نیترید داپت شده، نانولوله های بور فسفید، جذب گاز اکسیژن، جذب کربن منوکسید، نظریه تابعی چگالی.

در این پایان نامه، جذب یون های فلزی cr+3 و ni+2 بر نانولوله های کربنی عامل دار شده با conh(ch2)2nh2به صورت عملی و نظری مورد بررسی قرار گرفت. در بخش عملی از نانولوله های کربنی چند دیواره (mwcnt)عامل دار شده برای حذف یون های cr+3 و ni+2 از محلول های آبی استفاده شده و جذب یون های فلزات فوق با استفاه از دستگاه اسپکترومتر جذب اتمی شعله اندازهگیری شده است. دادههای تعادلی تجربی بامدل های لانگمویر، فروندلیچ، سیپس، تمکین و ردلیچ- پترسون و داده های سینتیکی تجربی نیز با مدل های سینتیکی شبه مرتبه اول و شبه مرتبه دوم برازش شدند. نتایج به دست آمده از برازش دادههای تجربی نشان می دهد که ظرفیت جذب جاذب برای یون cr+3 بسیار بیشتر از یون ni+2 می باشد. علاوه بر این تأثیر ph نیز بر فرآیند جذب یون های فلزی بررسی و معلوم شد که ظرفیت جذب برای یون های ni2+و cr3+ به ترتیب در8 و 4 =ph بیشینه است. در بخش نظری این پایان نامه از روش محاسباتی dft برای مطالعه جذب یون های فلزی ni2+ و cr3+ بر نانولوله کربنی تک لایه زیگزاگ (5,0) عامل دار با گروه های عاملی conh(ch2)2nh2 استفاده شد. کمیت های انرژی جذب، شکاف انرژی، انتقال بار بین یون های جذب شونده و جاذب و نیز فاصله تعادلی کاتیون از جاذب محاسبه و مورد بحث قرار گرفته است. نتایج محاسبات نظری نشان می دهد که ساختار بهینه شده کاتیون فلزی-گروه عاملی برای هر دو کاتیون یکسان بوده و انرژی جذب cr+3 بیشتر از ni+2 می باشد که با نتایج تجربی همخوانی دارد.

در این کار تحقیقی با استفاده از محاسبات نظری قابلیت کاربرد مولکول دی متیل دی سولفید (dmds) به عنوان یک مدل مناسب برای مولکول سیستین (cystine) که واحدهای در بردارنده پیوند دی سولفیدی گلیکو پروتئین 120 می باشند، مورد بررسی قرار گرفته است. امکان برهم کنش فلزهای واسطه (tm) گروه های 4 تا 6 جدول تناوبی در حالت اتمی با پیوند دی سولفیدی dmds با روش تابعی چگالی الکترون (dft) بررسی شده و خواص ساختاری و الکترونی برای پایدارترین ساختار هندسی استخراج شده است. با مقایسه مقادیر انرژی تصعیدtm و مقادیر انرژی حاصل از واکنش بین tm و dmds قابلیت کاربرد نانو ذرات فلزهای واسطه برای تخریب یا تغییر ماهیت پیوند دی سولفیدی dmds یا سیستین مورد ارزیابی قرار گرفته است. فرآیند جذب بر سطح خارجی فولرن c60 و نحوه تشکیل tm-c60 برای اتم های فلزهای cu، y، mo و zr و نیز برهمکنش بین پایدارترین ساختار هندسی tm- c60 و dmds با استفاده از روش dft بررسی و خواص ساختاری و الکترونی گونه های شیمیایی حاصل استخراج شده است. برطبق مقادیر انرژی در دسترس و مقادیر محاسبه شده در این تحقیق برای فلزهای واسطه sc، ti، cr، ni، mo، rh، pd، w، ir، pt و au انرژی واجذب از c60 به مراتب کمتر از انرژی تصعید است. بنابر این ساختارهای tm-c60 این فلزها می توانند کارایی موثرتری را در تخریب پیوند دی سولفیدی نسبت به نانو ذرات آن ها داشته باشند.

هدف از انجام این پژوهش بررسی برهم¬کنش فلزهای واسطه¬ی سری اول با سطح خارجی فولرن c60 است. با این کار نحوه¬ی برهم¬کنش این فلزها با فولرن شامل موقعیت قرارگیری آن¬ها در سطح فولرن، مقادیر انرژی جذب و اطلاعات ساختاری و الکترونی محاسبه می¬شود. داده¬های حاصل برای استخراج قوانین حاکم بر مکانیزم جذب فلزهای واسطه بر سطحc60 مورد استفاده قرار می¬گیرد. ابتدا با استفاده از روش روبش پتانسیل برهم¬کنش بین ذره¬ای، جذب فلزات واسطه¬ی سری اول بر سطح خارجی فولرنc60 مورد بررسی قرار گرفته است. هدف از این کار دست¬یابی به منفی¬ترین مقدار انرژی پتانسیل برای هر یک آرایش¬های پنج¬گانه برای هر یک از اتم¬های فلزی می¬باشد. با انجام این روش، محل کمینه¬ی پتانسیل برهم-کنش، شامل مقدار انرژی پتانسیل برهم¬کنش و فاصله تعادلی برهم¬کنش، برای هر یک از موقعیت¬های پنج-گانه¬ی مختلف موجود در سطح خارجیc60 مشخص می¬گردد.نتایج بیانگر این واقعیت است که پایدارترین برهمکنش¬ها در مورد اتم¬های فلزی ti، v و cr اتفاق می¬افتد که دارای منفی¬ترین مقادیر برای انرژی جذب در سطح نانوذره¬ی فولرن هستند.

برهمکنش هیدروژن پراکسید، رادیکال هیدروپراکسیل، آنیلین و کاتیون آنیلین با جفت بازهای تشکیل دهنده dna دورشته ای، آدنین - تیمین و گوانین - سیتوزین با استفاده از سطح محاسباتی m06-2x و مجموعه پایه6-31g* بهینه شده اند. خواص ساختاری شامل طول پیوندهای هیدروژنی و زاویه دووجهی اجزای هر جفت باز و خواص الکترونی شامل انتقال بار بین گونه های شیمیایی و جفت باز و شکاف انرژی بین اوربیتال هایhomo و lumo برای هر کمپلکس حاصل استخراج شده است. از برنامه aim2000 به منظور استخراج مشخصات نقاط بحرانی، دانسیته الکترونی و لاپلاسین دانسیته الکترونی در این کمپلکس ها به کار برده شده است. و تجزیه تحلیل nbo اطلاعات کاملی را در مورد جهت و بزرگی در انتقال بار بین اوربیتال خالی و اشغال شده بیان می کند. نتایج به دست آمده نشان می دهند که رادیکال هیدروژن پراکسیل نسبت به هیدروژن پراکسید تاثیر بیشتری بر ساختار جفت باز dna داشته و هم چنین تاثیر رادیکال هیدروژن پراکسیل بر روی جفت باز gc از at بیشتر است. همچنین کاتیون آنیلین از خود آنیلین نیز آثار مخرب تری بر روی جفت باز dna دارد. و تغییرات آن بر روی gc نسبت به at بیشتر است. نتایج این تحقیق نشان می دهد که در همه این گونه های شیمیایی می توانند با جفت بازهای dna کمپلکس پایدار تشکیل دهند. و با تضعیف پیوندهای هیدروژنی و تغییر زاویه دووجهی باعث تغییر ساختار هندسی جفت باز گردند. و از اینرو هر چهار گونه گفته شده می توانند بطور بالقوه نسبت به سلول های انسان دارای خاصیت سرطان زدایی باشند.

در این کار تحقیقی برهمکنش های بین مولکولی در سیستم های cf2cl2-x (x=hcp,hnc,hcn,h2s,h2o,nh3) و nf3-y (y=o3,h2o) با استفاده از روشهای محاسبات نظری بررسی شده اند. از روشهای محاسبات کوانتومی نسبتاً دقیق شاملdft، mp2 و (ccsd(t به همراه مجموعه پایه های مختلف برای استخراج خواص ساختاری و الکترونی کمپلکسها استفاده شده است. بر طبق نتایج بدست آمده از محاسبات انرژی، کمپلکسهای nh3-cf2cl2 و o3-nf3 به ترتیب پایدارترین ساختارهای مربوط به سیستم های cf2cl2-x و nf3-y می باشند. از نرم افزارهای aimو wfa به ترتیب برای انجام تجزیه و تحلیل ماهیت و قدرت نیروی برهم کنش های بین مولکولی و پتانسیل الکترواستاتیکی تولید شده توسط توزیع بار یک مولکول استفاده شده است. علاوه بر این از برنامه هایnbo و neda به ترتیب برای محاسبه اندازه انتقال بار الکتریکی و تفکیک سهم جملات برهم کنش استفاده گردیده است. همخوانی خوبی بین روند انتقال بار و انرژی پایداری در کمپلکس هایcf2cl2-h2o مشاهده شده است. علاوه براین دراین کمپلکس ها جملات الکترواستاتیک و انتقال بار دارای بیش ترین سهم در انرژی برهم کنش می باشند.

چکیده آنالیز برهمکنش های بین مولکولی درسیستم های سه تایی 4-z-py(n)•••xcn•••lioh(holi) (z=h, f, oh, ch3, och3, nh2, no2, cl, br, cn x=cl, br py= pyridine) که به وسیله ی پیوند لیتیومی و پیوند هیدروژنی با پیوند هالوژنی به هم متصل شده اند در سطح محاسباتی تئوری تابعی چگالی m06-2x و مجموعه پایه 6-311++g(2d,2p) انجام شده است. برای درک بهتر خواص، سیستم های دوتایی مربوطه نیز مورد مطالعه قرار گرفته است. به پارامترهایی نظیر انرژی مشارکتی توجه خاصی شده است. اثر استخلاف در کمپلکس های در بردارنده ی برهمکنش های پیوند هالوژنی با پیوند لیتیومی به شدت به ماهیت استخلاف (z) بستگی دارد، بنابراین استخلاف های الکترون دهنده و الکترون پذیرنده به ترتیب باعث افزایش و کاهش پایداری کمپلکس-های در بردارنده ی برهمکنش های پیوند هالوژنی با پیوند لیتیومی می شوند. پارامترهای توپولوژی در کمپلکس ها با استفاده از روش اتم ها در مولکول ها (aim) تجزیه تحلیل شده اند. از برنامه aim2000 برای به دست آوردن مشخصات نقاط بحرانی، دانسیته الکترونی و لاپلاسین دانسیته الکترونی در این کمپلکس ها استفاده شده است. خواص الکترونی کمپلکس ها با استفاده از روش اوربیتال پیوند طبیعی (nbo) تجزیه تحلیل شده اند. نتایج حاصل از آنالیزها اثرات مشارکتی بیشتری را بین کمپلکس های در بردارنده برهم کنش های پیوند لیتیومی و پیوند هالوژنی در حالت اتم برم استخلاف های الکترون دهنده نشان می دهند. برای کمپلکس های پیوند هالوژنی با پیوند هیدروژنی اثر مشارکتی وجود ندارد. کلمات کلیدی: پیوند هالوژنی، پیوند لیتیومی، پیوند هیدروژنی، انرژی مشارکتی، aim، nbo

در این تحقیق خواص ساختاری و الکترونی نانولوله های تک لایه (0و 8) کربنی و بور- نیتریدی خالص و داپت شده با اتم¬های فسفر و گوگرد با استفاده از روش نظریه تابعی چگالی الکترون (dft) مورد بررسی قرار گرفته است. خواص ساختاری نانولوله¬ها شامل، انرژی تشکیل، قطر، طول و زوایای پیوندی، و بیرون-زدگی هترواتم محاسبه شده اند. علاوه بر این، خواص الکترونی شامل شکاف انرژی بین بالاترین اوربیتال مولکولی اشغال شده (homo) و پایینترین اوربیتال مولکولی اشغال نشده (lumo)، ممان دوقطبی، اندازه بار الکترو استاتیکی هترواتم و نمودار چگالی حالات کوانتومی محاسبه و به طور مفصل مورد ارزیابی قرار گرفته اند. همچنین، جذب مولکو ل های f2 ، cl2 و br2 بر سطح خارجی نانولوله¬های انتخاب شده توسط دو روش بهینه¬سازی ساختار هندسی و روبش پتانسیل برهم¬کنش بین ذره¬ای بررسی شده است. خواص جذبی و حسگر گازی نانولوله های خالص و داپت شده با هترو اتم نسبت به گازهای جذب شده استخراج و بطور مفصل مورد بحث قرار گرفته است.

چکیده ندارد.

چکیده ندارد.